Praktikum Kmia analitik - Larutan

LAPORAN

PRAKTIKUM KIMIA ANALIT

LARUTAN

Kelompok  : X-A

Anggota     :

1.  Maulana Adi Wibowo                   2313 030 025

2.  Rizuana Nadifatul M.                    2313 030 043

3.  Angga Septian E.                          2313 030 059

4.  Rio Sanjaya                                  2313 030 065

5.  Thea Prastiwi Soedarmodjo          2313 030 095

                   Tanggal percobaan          : 17 Oktober 2013

    Dosen Pembimbing           : Ir. Elly Agustiani, M.Eng

    Asisten Laboratorium      : Dennis Farina Nury

PROGRAM STUDI DIII TEKNIK KIMIA

FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI

INSTITUT TEKNOLOGI SEPULUH NOPEMBER

SURABAYA

2013

BAB I

PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang

Dalam kehidupan sehari-hari, kita sering menjumpai istilah larutan (solution). Larutan tersebut merupakan fasa dalam bentuk cairan. Bagi kebanyakan masyarakat, larutan diidentikkan dengan sesuatu yang dicampur dengan air. Namun, dalam pengertian yang sesungguhnya tentang larutan bahwa larutan merupakan campuran homogen antar dua atau lebih zat berbeda jenis.  Suatu larutan adalah hasil yang homogen yang diperoleh bila suatu zat (zat terlarut) dilarutkan dalam pelarut (air). Ada dua komponen utama pembentukan larutan, yaitu zat terlarut  dan pelarut. (Ir. L. Setiono, 1985)

Fasa larutan dapat berupa fasa gas, cair, atau fasa padat bergantung pada sifat kedua komponen pembentukan larutan.  Apabila fase larutan dan fase zat-zat pembentukannya sama, zat yang berada dalam jumlah terbanyak umumnya disebut pelarut sedangkan zat lainnya sebagai zat terlarutnya, misalnya larutan air gula yang terdiridari air sebagaizat pelarut (solvent) dan gula sebagai zat terlarut (solution).

Dalam penerapannya di kehidupan sehari-hari, pembuatan larutan dimanfaatkan untuk membuat suatu reaksi tertentu dan memperlancar dalam pekerjaan di bidang industri, misalnya saja kalium dikormat (K₂Cr₂O₇ ).Kalium dikromat merupakan oksidator kuat berwarna merah jingga dan kalium dikromat sebagai pengoksida yang banyak digunakan dalam kimia organik, dalam pembuatan klise, mencuci alat-alat gas, sebagai pencelupan dan pencapan tekstil serta sebagai pengoksidasi dalam lingkungan H₂SO_4.

Berdasarkan hal tersebut maka dilakukan percobaan untuk membuat larutan dikromat dengan metode analisa kimia parameter yang diukur adalah volume (volumetry).

I.2 Rumusan Masalah

Rumusan masalah dalam percobaan ini adalah sebagai berikut:

1.   Bagaimana cara membuat suatu larutan homogen kalium dikormat (K₂Cr₂O₇)  dengan konsentrasi 2N sebanyak 100 ml?

2.   Apa kegunaan larutan kalium dikormat (K₂Cr₂O₇) dalam industri farmasi?

I.3  Tujuan

Tujuan dalam pecobaan ini adalah sebagai berikut:

1. Untuk mengetahui cara membuat suatu larutan larutan homogen kalium dikormat (K₂Cr₂O₇) dengan konsentrasi 2N sebanyak 100 ml.
2. Untuk mengetahui kegunaan larutan kalium dikormat (K₂Cr₂O₇) dalam industri farmasi.

2.4 Manfaat

            Manfaat dari percobaan ini ialah sebagai berikut :

1.   Mahasiswa dapat mengetahui cara pembuatan larutan 

2.   Mahasiswa dapat mengetahui manfaat dari kalium dikromat dalam dunia industri

farmasi.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Dasar Teori

II.1.1 Larutan

            Dalam kimia, larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari duaatau lebih zat. Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut (zat) terlarut atau solut, sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut atau solven. Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan dinyatakan dalam konsentrasi larutan, sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut pelarutan atau solvasi. Suatu larutan dengan jumlah maksimum zat terlarut pada temperatur tertentu disebut larutan jenuh.  Sebelum mencapai titik jenuh, larutan tidak jenuh.Fasa larutan dapat berupa fasa gas, cair atau fasa padat yang bergantung pada sifat kedua komponen pembentuk larutan.  Apabila fasa larutan dan fasa zat-zat pembentukannya sama, zat yang berada dalam jumlah terbanyak umumnya disebut pelarut sedangkan zat lainnya sebagai zat terlarutnya (Prof. Dr. Soekarjo, 1989).

II.1.2 Jenis-Jenis Larutan

            Kemungkinan larutan banyak sekali, tetapi yang penting ialah larutan biner. Dari ini  ada 9 kemungkinan yaitu :

a)   Larutan gas dalam gas

b)   Larutan cairan dalam gas

c)   Larutan zat padat dalam gas

d)   Larutan gas dalam zat padat

e)   Larutan cairan dalam zat padat

f)    Larutan zat padat dalam zat padat

g)   Larutan gas dalam cairan

h)  Larutan cairan dalam cairan

i)     Larutan zat padat dalam cairan

Dari ke sembilan kemungkinan ini jenis larutan yang penting ialah a, g, h, dan i. Penjelasan dari jenis-jenis larutan diatas yaitu :

a)            Larutan Gas dalam Gas

          Gas dengan gas selalu bercampur sempurna membentuk larutan. Sifat-sifat larutan adalah aditif, asal tekanan total tidak terlalu besar. Dalam hal ini berlaku Hukum Dalton untuk tekanan total dan Hukum Amagat  untuk volume total.

b)            Larutan Cairan/Zat Padat dalam Gas

          Larutan ini terjadi bila cairan menguap  atau zat padat menyublim dalam suatu gas, jadi larutanya berupa uap dalam gas. Jumlah  uap yang terjadi terbatas, karena tekanan uap zatcair dan zat padat tertentu untuk tiap temperatur. 

d/e)   Larutan Gas/Cairan dalam Zat Padat

          Ada kemungkinan gas dan cairan terlarut dalam zat padat, seperti larutnya H₂ dalam Pd dan benzene dalam iodium

f)       Larutan Zat Padat dalam Zat Padat

          Larutan antara zat padat dan zat padat dapat berupa campuran sebagian atau sempurna.Bila bercampur sempurna, tidak dipengaruhi temperatur tetapi bila bercampur sebagian dipengaruhi oleh temperature.

 g)     Larutan Gas dalam Cairan

            Kelarutan  gas dalam cairan tergantung jenis gas, jenis pelarut, tekanan dan temperatur.

            Daya larut N₂, H₂, O₂, dan He dalam air kecil, sedang HCl dan NH₃  besar. Ini disebabkan karena gas yang pertama tidak bereaksi dengan air, sedang gas kedua bereaksi membentuk asam klorida dan  amonium hidroksida.Jenis pelarut juga berpengaruh, misalnya N₂,O₂, dan CO₂ lebih mudah larut dalam alkohol daripada dalam air, sedang NH₃ dan H₂S lebih mudah larut dalam air daripada dalam alcohol (Prof. Dr. Soekarjo, 1989)..

C = k . P

            Menurut hukum Henry, daya larut gas dalam zat cair berbanding lurus dengan tekanan gas di atas zat cair pada kesetimbangan. Secara matematis dapat dituliskan :

C     = konsentrasi gas

P     = tekanan kesetimbangan

k     = tetapan, yang besarnya tergantung jenis gas dan satuan C dan P.

Hukum di atas juga berlaku untuk campuran gas.Di sini P adalah tekanan parsial gas. Jadi :

C1= k1 . P1 C2= k2 .P2 dan seterusnya.

      

CNH3  C total

CNH3 = PNH3 .k

Bila gasnya bereaksi dengan pelarut, seperti NH₃ dalam air, hukum di atas hanya berlaku untuk NH₃ yang tidak beraksi dalam air.

                       

Pengaruh temperature cukup besar, bila temperatur naik daya larut gas berkurang.

Koefisien daya larut, yaitu banyaknya gas dalam cc (direduksi pada 0^oC  76 cm Hg) yang larut dalam 1 cc pelarut pada temperatur tertentu dan tekanan 1 atm, harganya makin turun bila temperatur naik (Prof. Dr. Soekarjo, 1989).

Tabel II.1.1 Koefisien Daya Larut Gas Dalam H₂O.

Gas	0oC	10oC	25oC	50oC	100oC
CO2 N2	1,713 0,02354	1,194 0,01861	0,759 0,01434	0,436 0,01088	_ 0,0095
H2 O2	0,02148 0,04758	0,01955 0,03802	0,01754 0,02831	0,01608 0,02090	0,0160 0,0170

h) Larutan zat padat dalam cairan

Dalam larut zat padat dalam cairan tergantung jenis zat terlarut, jenis pelarut, temperatur, dan sedikit tekanan.

Batas daya larutanya ialah konsentrasi larutan jenuh.Konsentrasi larutan jenuh untuk bermacam-macam zat dalam air sangat berbeda, tergantung jenis zatnya.Umumnya daya larut zat-zat anorganik dalam air lebih besar daripada dalam pelarut-pelarut organik.

i)  Larutan cairan dalam cairan

Bila dua cairan dicampur, zat ini dapat bercampur sempurna, bercampur sebagian, atau tidak bercampur.Daya larut cairan dalam cairan tergantung dari jenis cairan dan temperatur, zat-zat yang mirip daya larutnya besar.

Contoh :     Benzena          –––      toluena

                                    Air                   –––      alkohol

                                    Air                   –––      metil alkohol

                                    Air                   –––      aseton

Zat-zat yang berbeda tidak dapat bercampur,

Contoh :  Air                      –––      nitro benzene

                 Air                      –––      kloro benzene

(Prof. Dr. Soekarjo, 1989).      

            Kenaikan temperatur dapat memperbesar daya larut, seperti pada fenol-air.Namun halini tidak selalu demikian.(Sukardjo, 1989).Selain itu, masih ada  beberapa macam penggolongan lain teradap larutan.  Berdasarkan banyak jenis zat yang menyusun larutan, dikenal larutan biner (tersusun dari dua jenis zat); larutan terner (3 jenis zat  penyusun); larutan kuarterner (4 jenis zat penyusun) (Prof. Dr. Soekarjo, 1989).

            Menurut sifat hantaran listriknya, dikenal larutan elektrolit (larutan yang dapat menghantarkan arus listrik), dan larutan non elektrolit (larutan yang tidak dapat mengantarkan arus listrik).  Sedangkan ditinjau dari kemampuan suatu zat melarut ke dalam sejumlah pelarut pada suhu tertentu, larutan dapat dibagi menjadi 3, yaitu:

a.    Larutan tak jenuh yaitu larutan yang mengandung solute (zat terlarut) kurang dari yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh. Atau dengan kata lain, larutan yang partikel-partikelnya tidak tepat habis bereaksi dengan pereaksi (masih bisa melarutkan zat). Larutan tak jenuh terjadi apabila bila hasil kali konsentrasi ion < Ksp berarti larutan belum jenuh ( masih dapat larut).

b.      Larutan jenuh yaitu suatu larutan yang mengandung sejumlah solute yang larut dan mengadakan kesetimbangn dengan solut padatnya. Atau dengan kata lain, larutan yang partikel- partikelnya tepat habis bereaksi dengan pereaksi (zat dengan konsentrasi maksimal). Larutan jenuh terjadi apabila bila hasil konsentrasi ion = Ksp berarti larutan tepat jenuh.

c.       Larutan sangat jenuh (kelewat jenuh) yaitu suatu larutan yang mengandung lebih banyak solute daripada yang diperlukan untuk larutan jenuh. Atau dengan kata lain, larutan yang tidak dapat lagi melarutkan zat terlarut sehingga terjadi endapan. Larutan sangat jenuh terjadi apabila bila hasil kali konsentrasi ion > Ksp berarti larutan lewat jenuh (mengendap).

(Prof. Dr. Soekarjo, 1989)

II.1.2 Konsentrasi Larutan

         Konsentrasi didefinisikan sebagai jumlah zat terlarut dalam setiap satuan larutanatau pelarut. Pada umumnya konsentrasi dinyatakan dalam satuan fisik, misalnya satuan berat atau satuan volume atau dalam satuan kimia, misalnya mol, massa rumus, dan ekivalen. Cara menyatakan konsentrasi dalam satuan fisik yaitu, persen berat, % W/W, persen volume % V/V, persen berat-volume %W/V, gram zat terlarut dalam satu liter larutan, milligram zat terlarut dalam satu milliliter larutan, parts per mllion, ppm (bagian per sejuta), parts per billion, ppb (bagian per milliard).  Cara menyatakan konsentrasi  dalam satuan kimia yaitu, kemolaran (M), kenormalan (N), keformalan (F), kemolalan (m) dan fraksi mol (Prof. Dr. Sukardjo, 1989).

II.1.3 Larutan Baku

         Larutan baku adalah larutan yang kepekaannya diketahui dengan tepat dan dapat dibuat melalui dua cara.  Kedua cara tersebut masing-masing tergantung dari penggunaan bahan baku.  Bahan baku adalah bahan kimia yang dapat dipergunakan untuk membuat larutan baku primer (primary standary solution) dan untuk menetapkan kenormalan larutan baku sekunder (secondary standard solution)(Day& Underwood, 2002).

            Menurut Tim Kimia dalam penuntun kimia anorganik (2011), syarat-syarat yang harus dimiliki bahan baku adalah sebagai berikut;

1.   Harus murni atau mudah dimurnikan

2.   Harus dapat dikeringkan dan tidak higroskopik

3.   Harus mantap dalam keadaan murni maupun dalam larutan

4.   Harus dapat larut dalam pelarut yang cocok

5.   Harus dapat bereaksi secara stoikiometri dengan larutan yang akan distandarisasikan atau zat yang akan ditetapkan kadarnya

6.   Bobot setara hendaknya besar, agar pengaruh kekurangan ketelitian sewaktu penimbangan menjadi sekecil-kecilnya.

(Day& Underwood, 2002).

Larutan Baku dibagi menjadi dua jenis yaitu Larutan Baku Primer dan Larutan Baku Sekunder. Berikut penjelasannya :

1.     Larutan Baku Primer

      Larutan baku primer berfungsi untuk membakukan atau untuk memastikan konsentrasi larutan tertentu, yaitu larutan atau pereaksi yang ketepatan/kepastian konsentrasinya sukar diperoleh melalui pembuatannya secara langsung.  Larutan yang sukar dibuat secara kuantitatif ini selanjutnya dapat berfungsi sebagai larutan baku (disebut larutan baku sekunder) setelah dibakukan jika larutan tersebut bersifat stabil sehingga dapat digunakan untuk menetapkan konsentrasi larutan lain atau kadar suatu cuplikan (Prof. Dr. Sukardjo, 1989).

         Larutan baku primer harus dibuat seteliti dan setepat mungkin (secarakuantitatif).  Zat yang dapat digunakan sebagai zat baku primer arus memenuhi persyaratan seperti berikut:

1.      Kemurniannya tinggi (pengotornys tidak melebihi 0,02%)

2.      Stabil (tidak menyerap H₂O dan CO₂; tidak bereaksi dengan udara, tidak mudahmenguap, tidak terurai, mudah dan tidak berubah pada pengeringan).  Zat yang stabil berarti memiliki rumus kimia dan akan memudahkan  penimbangan.

3.      Memiliki bobot molekul (BM; Mr) atau bobot ekuivalen (BE) tinggi.

4.      Larutannya bersifat stabil.

           Dalam hal tingkat kemurnian, reagen yang digunakan untuk analisis kuantitatif harus mempunyai spesifikasi reagen-analar (AR).  Selain syarat-syarat tersebut harus dipenuhi, kesalahan-kesalahan selama proses pembuatan seperti pengeringan, pengukuran (penimbangan) dan pemindahan zat juga harus dihindarkan kecuali karena kesalahan alat, dengan demikian, larutan yang diperoleh akan terukur secara teliti dan tepat dan melalui pengemasan atau penyimpanan yang baik akan bertahan lama (yanneparkeybum, 2010).

    Suatu zat yang memenuhi syarat-syarat diatas, dapat dilarutkan dan menghasilkan larutan baku (molaritas atau normalitasnya) disebut larutan larutan baku primer.Disamping larutan baku primer, dikenal juga larutan baku sekunder. Larutan sekunder kebakuannya (kapasitas molaritasnya) ditetapkan langsung terhadap larutan baku primer, jika suatu larutan baku sekunder bersifat stabil dan dikemas atau disimpan dengan benar, maka larutan ini dapat berfungsi sebagai larutan baku dan langsung dapat digunakan tanpa harus dibakukan lagi (yanneparkeybum, 2010).

Contoh senyawa yang dapat dipakai untuk standar primer adalah:

·       Arsen trioksida (As₂O₃) dipakai untuk membuat larutan natrium arsenit NaASO₂ yang dipakai untuk menstandarisasi larutan natrium periodat NaIO₄, larutan iodine I₂, dan cerium (IV) sulfat Ce(SO4)₂.

·       Asam bensoat dipakai untuk menstandarisasi larutan natrium etanolat, isopropanol atau DMF.

·       Kalium bromat KBrO₃ untuk menstandarisasi larutan natrium tiosulfat Na₂S₂O₃.

·       Kalium hydrogen phtalat (KHP) dipakai untuk menstandarisasi larutan asam perklorat dan asam asetat.

·       Natrium Karbonat dipakai untuk standarisasi larutan H₂SO₄, HCl dan HNO₃.

·       Natrium klorida (NaCl) untuk menstandarisasi larutan AgNO₃

·       Asam sulfanilik (4-aminobenzene sulfonic acid) dipakai untuk standarisasi larutan natrium nitrit.

(yanneparkeybum, 2010)

2.     Larutan Baku Sekunder

Larutan baku sekunder adalah suatu larutan dimana konsentrasinya ditentukan dengan jalan pembakuan menggunakan larutan baku primer, biasanya melalui metode titrimetri. Contoh: perak nitrat (AgNO₃), KMnO₄, besi (II) sulfat (Fe(SO₄)₂). Syarat-syarat larutan baku sekunder:

a.    Derajat kemurnian lebih rendah daripada larutan baku primer

b.    Mempunyai BE yang tinggi untuk memperkecil kesalahan penimbangan

c.    Larutannya relatif stabil dalam penyimpanan.

d.    tidak mudah diperoleh dalam bentuk murni ataupun dalam keadaan yang diketahui kemurniannya.

e.    Zatnya tidak mudah dikeringkan, higrokopis, menyerap uap air, menyerap CO₂ pada waktu penimbangan

(yanneparkeybum, 2010)

Permanganometri adalah titrasi redoks yang menggunakan KMnO₄ (oksidator kuat) sebagai titran. Dalam permanganometri tidak dipeerlukan indikator , karena titran bertindak sebagai indikator (auto indikator). Kalium permanganat bukan larutan baku primer, maka larutan KMnO₄ harus distandarisasi, antara lain dengan arsen(III) oksida (As₂O₃) dan Natrium oksalat (Na₂C₂O₄). Permanganometri dapat digunakan untuk penentuan kadar besi, kalsium dan hidrogen peroksida. Pada penentuan besi, pada bijih besi mula-mula dilarutkan dalam asam klorida, kemudian semua besi direduksi menjadi Fe²⁺, baru dititrasi secara permanganometri.Sedangkan pada penetapan kalsium, mula-mula .kalsium diendapkan sebagai kalsium oksalat kemudian endapan dilarutkan dan oksalatnya dititrasi dengan permanganate ( Day& Underwood, 2002).

Titrasi dengan iodium ada dua macam yaitu iodimetri (secara langsung), dan iodometri (cara tidak langsung). Dalam iodimetri iodin digunakan sebagai oksidator, sedangkan dalam iodometri ion iodida digunakan sebagai reduktor.Baik dalam iodometri ataupun iodimetri penentuan titik akhir titrasi didasarkan adanya I₂ yang bebas.Dalam iodometri digunakan larutan tiosulfat untuk mentitrasi iodium yang dibebaskan.Larutan natrium tiosulfat merupakan standar sekunder dan dapat distandarisasi dengan kalium dikromat atau kalium iodidat (Day& Underwood, 2002).

Larutan standar yang digunakan dalam kebanyakan proses iodometri adalah natrium tiosulfat. Garam ini biasanya berbentuk sabagai pentahidrat Na₂S₂O₃.5H₂O.larutan tidak boleh distandarisasi dengan penimbangan secara langsung, tetapi harus distandarisasi dengan standar primer, larutan natrium tiosulfat tidak stabil untuk waktu yang lama.Tembaga murni dapat digunakan sebagi standar primer untuk natrium tiosulfat (Day& Underwood, 2002).

II.1.4 Analisi Volumetri

Megukur volume larutan adalah jauh lebih cepat  dibandingkan dengan menimbang berat suatu zat dengan suatu metode gravimetri.  Akurasinya sama dengan metode gravimetri, analisi volumetric juga dikenal sebagai titrimetri, dimana zat yang akan dianalisis dibiarkan bereaksi dengan zat lain yang konsentrasinya diketahui dan dialirkan dalam buret dalam bentuk larutan.  Konsentrasi larutan yang tidak diketahui (analit) kemudian dihitung, maka syaratnya adalah reaksi harus berlangsung secara cepat, reaksi berlangsung kuantitatif dan tidak ada reaksi samping, selain itu jika reagen penitrasi yang diberikan berlebih, maka harus dapat diketahui dengan suhu indikator (Day& Underwood, 2002).

II.1.5 Kelarutan

Sebutir kristal gula pasir merupakan gabungan dari beberapa molekul gula. Jika kristal gula itu dimasukkan ke dalam air, maka molekul-molekul gula akan memisah dari permukaan kristal gula menuju ke dalam air (disebut melarut). Molekul gula itu bergerak secara acak seperti gerakan molekul air, sehingga pada suatu saat dapat menumbuk permukaan kristal gula atau molekul gula yang lain. Sebagian molekul gula akan terikat kembali dengan kristalnya atau saling bergabung dengan molekul gula yang lain sehingga kembali membentuk kristal (mengkristal ulang). Jika laju pelarutan gula sama dengan laju pengkristalan ulang, maka proses itu berada dalam kesetimbangan dan larutannya disebut jenuh (Prof. Dr. Soekarjo, 1989).

Kristal gula + air ⇔ larutan gula Larutan jenuh adalah larutan yang mengandung zat terlarut dalam jumlah yang diperlukan untuk adanya kesetimbangan antara solute yang terlarut dan yang tak terlarut. Banyaknya solute yang melarut dalam pelarut yang banyaknya tertentu untuk menghasilkan suatu larutan jenuh disebut kelarutan (solubility) zat itu. Kelarutan umumnya dinyatakan dalam gram zat terlarut per 100 mL pelarut, atau per 100 gram pelarut pada temperatur yang tertentu. Jika kelarutan zat kurang dari 0,01 gram per 100 gram pelarut, maka zat itu dikatakan tak larut (insoluble) (Prof. Dr. Soekarjo, 1989).

Jika jumlah solute yang terlarut kurang dari kelarutannya, maka larutannya disebut tak jenuh (unsaturated). Larutan tak jenuh lebih encer (kurang pekat) dibandingkan dengan larutan jenuh. Jika jumlah solute yang terlarut lebih banyak dari kelarutannya, maka larutannya disebut lewat jenuh (supersaturated). Larutan lewat jenuh lebih pekat daripada larutan jenuh. Larutan lewat jenuh biasanya dibuat dengan cara membuat larutan jenuh pada temperatur yang lebih tinggi. Pada cara ini zat terlarut harus mempunyai kelarutan yang lebih besar dalam pelarut panas daripada dalam pelarut dingin. Jika dalam larutan yang panas itu masih tersisa zat terlarut yang sudah tak dapat melarut lagi, maka sisa itu harus disingkirkan dan tidak boleh ada zat lain yang masuk. Kemudian larutan itu didinginkan hati-hati dengan cara didiamkan untuk menghindari pengkristalan. Jika tidak ada solute yang memisahkan diri (mengkristal kembali) selama pendinginan, maka larutan dingin yang diperoleh bersifat lewat jenuh. Larutan lewat jenuh yang dapat dibuat dengan cara ini misalnya larutan dari sukrosa, natrium asetat dan natrium tiosulfat (hipo). Larutan lewat jenuh merupakan suatu sistem metastabil. Larutan ini dapat diubah menjadi larutan jenuh dengan menambahkan kristal yang kecil (kristal inti/bibit) umumnya kristal dari solute. Kelebihan molekul solute akan terikat pada kristal inti dan akan mengkristal kembali (Prof. Dr. Soekarjo, 1989).

Kelarutan senyawa logam biasa, yaitu senyawa logam golongan IA, IIA, IB, IIB, Mn, Fe, Co, Ni, Al, Sn, Pb, Sb, Bi, dan NH₄⁺ adalah seperti pada tabel berikut:

Tabel II.1.2 Kelarutan Beberapa Senyawa Dalam Air

Nitrat	Semua larut
Senyawa	Kelarutan
Nitrit	Semua larut kecuali Ag+
Asetat	Semua larut kecuali Ag+, Hg22+, Bi3+
Klorida	Semua larut kecuali Ag+, Hg22+, Pb2+, Cu3+
Bromida	Semua larut kecuali Ag+, Hg22+, Pb2+
Iodida	Semua larut kecuali Ag+, Hg22+, Pb2+, Bi3+
Sulfat	Semua larut kecuali Ba+, Sr2+, Pb2+, (Ca2+ sedikit larut)
Sulfit	Semua tidak larut kecuali Na+, K+, NH4+
Sulfida	Semua tidak larut kecuali Na+, K+, NH4+, Ba2+, Sr2+, Ca2+
Fosfat	Semua tidak larut kecuali Na+, K+, NH4+
Karbonat	Semua tidak larut kecuali Na+, K+, NH4+
Oksalat	Semua tidak larut kecuali Na+, K+, NH4+
Oksida	Semua tidak larut kecuali Na+, K+, Ba2+, Sr2+, Ca2+
Hidroksida	Semua tidak larut kecuali Na+, K+, NH4+, Ba2+, Sr2+, (Ca2+ sedikit larut)

Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan antara lain jenis zat terlarut, jenis pelarut, temperatur, dan tekanan.

a.    Pengaruh Jenis Zat pada Kelarutan

Zat-zat dengan struktur kimia yang mirip umumnya dapat salingbercampur dengan baik, sedangkan zat-zat yang struktur kimianya berbeda umumnya kurang dapat saling bercampur (like dissolves like). Senyawa yang bersifat polar akan mudah larut dalam pelarut polar, sedangkan senyawa nonpolar akan mudah larut dalam pelarut nonpolar. Contohnya alkohol dan air bercampur sempurna (completely miscible), air dan eter bercampur sebagian (partially miscible), sedangkan minyak dan air tidak bercampur (completely immiscible).

b.    Pengaruh Temperatur pada Kelarutan

Kelarutan gas umumnya berkurang pada temperatur yang lebih tinggi. Misalnyajika air dipanaskan, maka timbul gelembung-gelembung gas yang keluar dari dalam air, sehingga gas yang terlarut dalam air tersebut menjadi berkurang. Kebanyakan zat padat kelarutannya lebih besar pada temperatur yang lebih tinggi. Ada beberapa zat padat yang kelarutannya berkurang pada temperatur yang lebih tinggi, misalnya natrium sulfat dan serium sulfat. Pada larutan jenuh terdapat kesetimbangan antara proses pelarutan dan proses pengkristalan kembali. Jika salah satu proses bersifat endoterm, maka proses sebaliknya bersifat eksoterm. Jika temperatur dinaikkan, maka sesuai dengan azas Le Chatelier. Kesetimbangan itu bergeser ke arah proses endoterm. Jadi jika proses pelarutan bersifat endoterm, maka kelarutannya bertambah pada temperatur yang lebih tinggi. Sebaliknya jika proses pelarutan bersifat eksoterm, maka kelarutannya berkurang pada suhu yang lebih tinggi (Henri Louis Le Chatelier: 1850-1936).

c.    Pengaruh tekanan pada kelarutan

            Perubahan tekanan pengaruhnya kecil terhadap kelarutan zat cair atau padat. Perubahan tekanan sebesar 500 atm hanya merubah kelarutan NaCl sekitar 2,3 % dan NH₄Cl sekitar 5,1 %. Kelarutan gas sebanding dengan tekanan partial gas itu. Menurut hukum Henry (William Henry: 1774-1836) massa gas yang melarut dalam sejumlah tertentu cairan (pelarutnya) berbanding lurus dengan tekanan yang dilakukan oleh gas itu (tekanan partial), yang berada dalam kesetimbangan dengan larutan itu. Contohnya kelarutan oksigen dalam air bertambah menjadi 5 kali jika tekanan partial-nya dinaikkan 5 kali. Hukum ini tidak berlaku untuk gas yang bereaksi dengan pelarut, misalnya HCl atau NH₃ dalam air (Prof. Dr. Soekarjo, 1989) 

II.I.7Daya Hantar Listrik Larutan

           Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dapat bersifat elektrolit ataunonelektrolit. Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan yang bersifat elektrolit. Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan yang bersifat nonelektrolit. Pada larutan elektrolit, yang menghantarkan arus listrik adalah ion-ion yang terdapat di dalam larutan tersebut. Pada elektroda negatif (katoda) ion positip menangkap elektron (terjadi reaksi reduksi), sedangkan pada elektroda positip (anoda) ion negatif melepaskan elektron (terjadi reaksi oksidasi). Jika di dalam larutan tidak terdapat ion, maka larutan tersebut tidak dapat menghantarkan arus listrik (Henri Louis Le Chatelier: 1850-1936).

           Senyawa elektrolit adalah senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan terion (atau terionisasi). Senyawa elektrolit dapat dibedakan menjadi senyawa elektrolit kuat dan senyawa elektrolit lemah. Senyawa elektrolit kuat adalah senyawa yang di dalam air terion sempurna atau mendekati sempurna, sehingga senyawa tersebut semuanya atau hampir semua berubah menjadi ion. Senyawa yang termasuk senyawa elektrolit kuat adalah:

a.      Asam kuat, contohnya: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HCLO₄

b.      Basa kuat, contohnya: NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂

c.       Garam, misalnya: NaCl, KCl, MgCl₂, KNO₃, MgSO₄

(Henri Louis Le Chatelier: 1850-1936).

HCl(g) + H2O(l)⎯→ H3O+(aq)+ Cl- (aq)

Partikel-partikel yang ada di dalam larutan elektrolit kuat adalah ion-ion yang bergabung dengan molekul air, sehingga larutan tersebut daya hantar listriknya kuat. Hal ini disebabkan karena tidak ada molekul atau partikel lain yang menghalangi gerakan ion-ion untuk menghantarkan arus listrik, sementara molekul-molekul air adalah sebagai media untuk pergerakan ion. Misalnya HCl dilarutkan ke dalam air, maka semua HCl akan bereaksi dengan air dan berubah menjadi ion-ion dengan persamaan reaksi berikut:

  

Reaksi ini biasa dituliskan :

HCl(aq)⎯→ H+(aq) + Cl-(aq)

Senyawa elektrolit lemah adalah senyawa yang di dalam air terion sebagian atau senyawa tersebut hanya sebagian saja yang berubah menjadi ion dan sebagian yang lainnya masih sebagai molekul senyawa yang terlarut. Larutan yang terbentuk daya hantar listriknya lemah atau kurang kuat karena molekul-molekul senyawa dalam larutan tidak dapat menghantarkan listrik, sehingga menghalangi ion-ion yang akan menghantarkan listrik. Senyawa yang termasuk senyawa elektrolit lemah adalah:

a.      Asam lemah, contohnya: HF, H₂S, HCN, H₂CO₃, HCOOH, CH₃COOH

b.      Basa lemah, contohnya: Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, NH₃, N₂H₄, CH₃NH₂,(CH₃)₂NH

            Misalnya CH₃COOH dilarutkan ke dalam air, maka sebagian CH₃COOH akan terion dengan persamaan reaksi seperti berikut:

CH₃COOH_(s)+H₂O_{( l )} ⎯→ H₃O⁺_(aq) + CH₃COO⁻_(aq)

CH₃COOH yang terion reaksinya biasa dituliskan:

CH₃COOH_(aq)⎯→ H⁺_(aq)+CH₃COO⁻_(aq)

Partikel-partikel yang ada di dalam larutan adalah molekul-molekul CH₃COOH yang terlarut dan ion-ion H⁺ dan CH₃COO^-. Molekul senyawa CH₃COOH tidak dapat menghantarkan arus listrik, sehinggga akan menjadi penghambat bagi ion-ion H⁺dan CH₃COO^-untuk menghantarkan arus listrik. Dengan demikian dapat dikatakan bahwa larutan elektrolit lemah daya hantar listriknya kurang kuat. Senyawa nonelektrolit adalah senyawa yang di dalam air tidak terion, sehingga partikel-partikel yang ada di dalam larutan adalah molekul-molekul senyawa yang terlarut (Henri Louis Le Chatelier: 1850-1936).

              Dalam larutan tidak terdapat ion, sehingga larutan tersebut tidak dapat menghantarkan arus listrik. Kecuali asam atau basa, senyawa kovalen adalah senyawa nonelektrolit, misalnya: C₆H₁₂O₆, CO(NH₂)₂, CH₄, C₃H₈, C₁₃H₁₀O (Henri Louis Le Chatelier: 1850-1936).

II.I.8 Senyawa Kalium (K)

Nomor atom                                     : 19

Massa atom                                      : 39,0983 g/mol

Elektronegativitas menurut Pauling  : 0,8

Densitas                                           : 0.86 g/cm3 pada 0 °C

Titik lebur                                        : 63,2 °C

Titik didih                                        :760 °C

Radius Vanderwaals                         : 0,235 nm

Radius ionic                                     : 0.133 (+1)

Isotop                                              : 5

Energi ionisasi pertama                    : 418,6 kJ/mol

Ditemukan oleh                                : Sir Davy pada tahun 1808

Simbol kimia K berasal dari kata kalium yang berasal dari bahasa Latin, yang mungkin berakar dari kata Arab qali, yang berarti alkali (basa). Kalium adalah logam lunak putih keperakan dan merupakan anggota kelompok alkali dari tabel sistem periodik. Kalium berwarna keperakan ketika pertama kali dipotong, tetapi dengan cepat akan teroksidasi sehingga berwarna kusam. Untuk menghindari oksidasi, kalium biasanya disimpan dalam minyak atau gemuk (Cotton dan Wilkinson, 1989).

Kalium cukup ringan sehingga mengapung dalam air. Saat terkena air, unsur ini akan bereaksi dengan melepaskan hidrogen disertai api berwarna ungu. Sebagian besar kalium terjadi pada kerak bumi sebagai mineral, seperti feldspar dan tanah liat. Kalium dilepaskan dari mineral yang lapuk sehingga menjelaskan mengapa terdapat cukup banyak kalium di laut 0,75 g/liter (Cotton dan Wilkinson, 1989).

Kalium mempunyai fungsi bagi tubuh manusia maupun pemanfatanya dalam dunia industri. Kalium atau potassium (K) adalah mineral yang sangat bermanfaat untuk kesehatan tubuh, Manfaat kesehatan yang didapat dari kalium termasuk  untuk mengatasi stroke, tekanan darah,gelisah, cemas dan stres, kekuatan otot, metabolisme, jantung dan juga masalah gangguan ginjal. Namun fungsi atau manfaat kalium tidak hanya sampai di situ saja, mineral ini juga sangat membatu untuk keseimbangan air, fungsi elektrolit, sistem saraf, dan manfaat kesehatan lainnya secara umum yang berkaitan dengan zat atau mineral kalium. Kalium sangat penting bagi sistem saraf dan kontraksi otot, kalium juga dimanfaatkan oleh sistem saraf otonom (SSO), yang merupakan pengendali detak jantung, fungsi otak, dan proses fisiologi penting lainnya. Kalium ditemukan di hampir seluruh tubuh dalam bentuk elektrolit dan banyak terdapat pada saluran pencernaan. Sebagian besar kalium tersebut berada di dalam sel, sebagian lagi terdapat di luar sel. Mineral ini akan berpindah secara teratur dari dan keluar sel, tergantung kebutuhan tubuh (Cotton dan Wilkinson, 1989).

Kekurangan nutrisi jenis apapun dalam tubuh sangat kurang baik dan kalium bukanlah perpanjangan dalam masalah ini.kekurangan konsumsi kalium dapat menyebabkan gejala seperti kelelahan dan kelemahan otot-otot (Cotton dan Wilkinson, 1989).

Pola makan seimbang harus mengandung banyak kalium yang wajar, sesuai dengan rekomendasi dari para ahli kesehatan.Untuk daftar sumber makanan paling penting yang mengandung kalium, mineral ini bisa di peroleh dari buah jeruk, sayuran dan biji-bijian (Ripani, 2011).

II.I.8 SenyawaKromium(Cr)

Logam kromium bersifat keras, memiliki daya tahan tinggi terhadap zat-zat kimia dan memiliki kilat tinggi sehingga dipakai sebagai pelapis pada besi.Tingkat oksidasi utama bagi kromium adalah +2, +3, dan +6.yang paling stabil adalah +3. senyawa Cr (IV) dan (V) mudah mengalami proses disproporsional menjadi Cr (III) dan juga Cr (VI). Cr (III) bersifat reduktor sedangkan Cr (IV) bersifat oksidator, ion kromat berwarna kuning dan ion dikromat berwarna jingga.Bila nilai pH larutan kromat dikurangi (ditambah asam), maka larutan berubah warna sampai munculnya warna jingga dari ion dikromat.Reaksi ini bisa dibalikkn dengan meningkatnya nilai pH (Swarat, 2003).

Dalam kromat, CrO₄^2- atau dikromat Cr₂O₇^2-, anion kromium adalah heksavalen, dengan keadaan oksidasi +6. Ion-ion ini diturunkan dari kromium trioksida, CrO₃. Ion-ion kromat berwarna kuning, sedangkan dikromat berwarna jingga. Kromat mudah diubah menjadi dikromat dengan penambahan asam (Swarat, 2003).

Tabel II.1.3 Sifat Fisik Kromium  (Cr)

Massa Jenis	7,15 g/cm3 (250C)
Titik Lebur	2180 K, 19070C, 3465 ° F
Titik Didih	2944 K, 26710C, 4840 ° F
Entalpi Peleburan	20,5 kJ mol -1
Panas Penguapan	339 kJ mol -1
Entalpi Atomisasi	397 kJ mol -1
Kapasitas Kalor (250C)	23,25 J/mol.K
Konduktivitas Termal	94 W m -1 K -1
Koefisien ekspansi termal linier	4,9 x 10 -6 K -1
Kepadatan	7,140 kg m -3
Volum Molar	7,23 cm 3
Sifat Resistivitas listrik	12,7 10 -8Ω m

Tabel II.1.4 Sifat Kimia Kromium (Cr)

Nomor Atom	24
Massa Atom	51,9961 g/mol
Nomor Atom	24
Golongan, periode, blok	VI B, 4, d
Konfigurasi elektron	[Ar] 3d5 4s1
Jumlah elektron tiap kulit	2, 8,13, 1
Afinitas electron	64,3 kJ / mol -1
Ikatan energi dalam gas	142,9 ± 5,4 kJ / mol -1.
Panjang Ikatan Cr-Cr	249 pm

    

(Swarat, 2003).

Tabel berikut merupakan kelimpahan dari unsur kromiumdalam berbagai lingkungan. Nilai-nilai yang diberikan dinyatakan dalam satuan ppb (bagian per miliar; 1 miliar = 10 ⁹)^, baik dalam hal berat maupun dalam hal jumlah atom. Nilai kelimpahan sulit untuk ditentukan dengan pasti, sehingga semua nilai harus diperlakukan dengan hati-hati, khususnya bagi unsur-unsur yang kurang umum(Ir. L. Setiono, 1989).

           Tabel II.1.5. Kelimpahan Unsur Kromium (Cr)

Tempat	Ppb berat	Ppb oleh atom
Alam semesta	15000	400
Matahari	20000	400
Meteorit (karbon)	3100000	1200000
Kerak batu	140000	55000
Air laut	0.6	0.071
Arus	1	0.02
manusia	30	4

Pemanfaatan unsur krom yaitu Krom digunakan untuk mengeraskan baja, pembuatan baja tahan karat dan membentuk banyak alloy (logam campuran) yang berguna. Kebanyakan digunakan dalam proses pelapisan logam untuk menghasilkan permukaan logam yang keras dan indah dan juga dapat mencegah korosi. Khrommemberikan  warna hijau emerald pada kaca. Khrom juga luas digunakan sebagai katalis (Ir. L. Setiono, 1989).

1.        Digunakan dalam plating untuk menghasilkan permukaan yang indah dan keras, sertauntuk mencegah korosi.

2.        Digunakan untuk memberi warna hijau pada kaca zamrud.

3.        Digunakan sebagai katalis. seperti K₂Cr₂O₇ merupakan agen oksidasi dan digunakan dalam analisis kuantitatif dan juga dalam penyamakan kulit

4.        Merupakan suatu pigmen, khususnya krom kuning

5.        Digunakan dalam industri tekstil sebagai mordants

6.        Industri yang tahan panas menggunakan kromit untuk membentuk batu bata dan bentuk, karena memiliki titik lebur yang tinggi, sedang ekspansi termal, dan stabil struktur Kristal

7.        Dibidang biologi kromium memiliki peran penting dalam metabolisme glukosa.

8.        Digunakan untuk aplikasi medis, seperti Cr-51 yang digunakan untuk mengukur volume darah dan kelangsungan hidup sel darah merah.

9.        Digunakan sebagai pigmen merah untuk cat minyak, khususnya senyawa PrCrO₄

10.   Digunakan dalam pembuatan batu permata yang berwarna. Warna yan kerap digunakan adalah warna merah, yang diperoleh dari kristal aluminium oksida yang kedalamnya dimasukkan kromium.

11.   Bahan baku dalam pembuatan kembang api.

Hal ini diperoleh dari Hasil pembakaran amonium dikromat, (NH₄)₂Cr₂O_7, yang berisi pellet dari raksa tiosianat (HgCNS).

12.   Pengawet Kayu

Pengawetan kayu untuk perumahan dan gedung adalah suatu proses memasukkan bahan pengawet ke dalam kayu dengan tujuan untuk meningkatkan daya tahan kayu terhadap serangan organisme perusak kayu sehingga dapat memperpanjang masa pakai kayu.

13.   Baja

            Stainless steel merupakan salah satu jenis baja dengan logam induk besi.Dalam stainless steel terdapat unsur-unsur yang dipadukan membentuk suatu alloy.Unsur-unsur yang ada dalam baja stainless steel yaitu krom, nikel, molibden, silikon dan mangan.

14.   Pencelupan dan Pewarnaan

            Kromium dapat berperan sebagai pewarna, pencelup, dan cat. Dalam bidang idustri kimia, Kromium berguna sebagai bahan dasar pembuatan pigmen cat/warna  karena Kromium mengandung komponen warna merah, kuning, orange, dan hijau. Senyawa Kromium:

a.    Kromium (II) Oksida (CrO) Kegunaan: pewarna dalam percetakan, industry tekstil dan keramik.

b.    Kromium (III) Klorida (CrCl3) kegunaan: zat pewarna hijau dalam pembuatan keramik.

c.    Kromium (III) Sulfat (Cr2 (SO4)2) Kegunaan: keperluan pelapisan atau penyepuhan logam dan sebagai pewarna dalam industry tekstil dan keramik

15.   Pembuatan Katalis

Kromium oksida adalah katalis yang penting bagi berbagai reaksi yang luas. Kromium(VI) oksida, CrO₃ diperoleh sebagai endapan merah kejinggaan pada penambahan asam sulfat kedalam Na₂Cr₂O₇. Secara termal tidak stabil diatas titik lelehannya dan kehilangan O₂ menghasilkan Cr₂O_3. Strukturnya terdiri atas rantai tidak terhingga

16.   Pemurnian

Pemurnian (refining) adalah penyesuaian komposisi kotoran dalam logam kasar. Prinsip pemurnian logam dengan menggunakan reaksi elektrolisis larutan dengan elektrode yang bereaksi. Logam yang kotor ditempatkan di anode sedangkan logam murni ditempatkan di katode. Larutan yang digunakan adalah yang mempunyai kation logam tersebut.

17.   Penyamakan Kulit

Dalam proses penyamakan, kulit yang akan disamak dibasahi dengan larutan dikromat, kemudian direduksi dengan gas SO₂ hingga diperoleh kromi sulfat basa, Cr(OH)SO₄. Kolagen, yaitu jenis protein utama dalam kulit, akan bereaksi membentuk senyawa kompleks kromi, dan senyawa ini mengakibatkan kulit menjadi bersifat liat, lentur, tahan terhadap kerusakan biologis

II.I.9  Oksigen (O)

Sifat Fisika dan Kimia yang dimiliki oleh kalium dikromat yaitu :

Nomor atom                              : 8

Massa atom                               : 15,999 g/mol

Elektronegatif menurut Pauling : 3,5

Densitas                                    : 1,429 kg/m3 pada 20 °C

Titik lebur                                 : -219 °C

Titik didih                                 : -183 °C

Radius Vanderwaals                  : 0,074 nm

Radius ionic                              : 0,14 nm (-2)

Isotop                                       : 4

Energi ionisasi pertama             : 1314 kJ/mol

Energi ionisasi kedua                : 3388 kJ/mol

Energi ionisasi ketiga                : 5300 kJ/mol

Ditemukan oleh                        : Joseph Priestly pada tahun 1774

            Pada temperatur dan tekanan standar, oksigen berupa gas tak berwarna dan tak berasa dengan rumus kimia O₂, di mana dua atom oksigen secara kimiawi berikatan dengan konfigurasi elektron triplet spin.Ikatan ini memiliki orde ikatan dua dan sering dijelaskan secara sederhana sebagai ikatan ganda ataupun sebagai kombinasi satu ikatan dua elektron dengan dua ikatan tiga elektron (Walter Mertz,1923–2002).

            Oksigen triplet merupakan keadaan dasar molekul O₂.Konflgurasi elektron molekul ini memiliki dua elektron tak berpasangan yang menduduki dua orbital molekul yang berdegenerasi.Kedua orbital ini dikelompokkan sebagai antiikat (nelemahkan orde ikatan dari tip menjadi dua), sehingga ikatan oksigen diatomik adalah lebih lemah daripada ikatan rangkap tiga nitrogen.Dalam bentuk triplet yang normal, molekul O₂ bersifat paramagnetik oleh karena spin momen magnetik elektron tak berpasangan molekul tersebut dan energi pertukaran negatif antara molekul O₂ yang bersebelahan. Oksigen cair akan tertarik kepada magnet, sedemikiannya pads percobaan laboratorium, jembatan oksigen cair akan terbentuk di antara dua kutub magnet kuat (Walter Mertz, 1923–2002).

            Oksigen singlet, adalah nama molekul oksigen O₂ yang kesemuaan spin elektronnya berpasangan. Ia, lebih reaktif terhadap molekul organik pada umumnya. Secara alami, oksigen singlet umumnya dihasilkan dari air selama fotosintesis. la, juga dihasilkan di troposfer melalui fotolisis ozon oleh sinar berpanjang gelombang pendek, dan oleh sistem kekebalan tubuh sebagai sumber oksigen aktif. Karotenoid pada organisme yang berfotosintesis (kemungkinan juga ada pads hewan) memainkan peran yang penting dalam menyerap oksigen singlet dan mengubahnya menjadi berkeadaan dasar tak tereksitasi sebelum ia menyebabkan kerusakan pada jaringan (Walter Mertz, 1923–2002).

Oksigen juga digunaka dalam dunia industri. Sebagian besar dari produksi oksigen digunakan pada industri baja. Besi tuang yang diperoleh dari tanur tinggi (besi kasar) mengandung karbon sekitar 3 - 4 %. Kadar karbon yang terlalu tinggi itu menyebabkan besi tuang kurang kuat dan rapuh.Kadar karbon dalam besi tuang dikurangi dengan oksidasi yang terkendali. Sebagian kecil oksigen digunakan bersama-sama dengan gas asetilen (etuna) untuk mengelas. Pembakaran gas asetilen bisa mencapai suhu 3000°C. Selain itu oksigen cair digunakan sebagai bahan bakar roket (Ir. L. Setiono, 1989).

Selain pemanfaatn oksigen seperti diatas, berikut manfaat oksigen lainnya dalam dunia industri :

1.   Untuk pernafasan para penyelam, angkasawan, atau penderita penyakit tertentu.

2.   Dalam industri baja, untuk mengurangi kadar karbon dalam besi gubal.

3.   Bersama-sama dengan gas asetilena, digunakan untuk mengelas baja.

4.   Oksigen cair bersama dengan hydrogen cair digunakan sebagai bahan bakar roket untuk mendorong pesawat ruang angkasa.

5.   Dalam berbagai industri kimia, untuk mengoksidasikan berbagai zat.

6.   Digunakan dalam pengolahan besi menjadi baja di tanur terbuka (tanur oksigen).

7.   Berperan dalam aerasi limbah industri.

(Walter Mertz, 1923–2002).

II.I.10 Kalium Dikromat (K₂Cr₂O₇)

 Sifat Fisika dan Kimia yang dimiliki oleh kalium dikromat yaitu :

Wujud                                                  : Padat

Warna                                                 : Oranye

Bau                                                      : Tidak berbau

Nilai pH- pada 100 g/l H2O             : 3.57

Titik lebur                                            : 3980C

Titik didih                                            : >5000C

Densitas 20%                                      : 2.69 g/cm3

bagian terbesar                                   : 1250 kg/m3

Kelarutan Dalam Air(200^oC)            : 130 g/l

Penguraian Termal                             : ~500oC

Berat Molekul                                     : 294,2g/mol

            Kalium dikromat adalah suatu senyawa yang mempunyai kegunaan luas bagikehidupan kita sekarangini. Contoh dari penggunaaan kalium dikromat yang umum kita jumpai yaitu pada industri penyamakankulit, bahan celup untuk lukisan, hiasan pada porselin, percetakan, photolithography, warna print, bahanuntuk petasan, bahan pembuatan korek api, penjernihan minyak kelapa, jalan, spon, dan untuk baterai sertadepolarisator pada sel kering. Namun dibalik itu semua kalium dikromat juga mempunyai pengaruh negatif terutama bagi internal tubuhmanusia.Pengaruh negatif itu diantaranya yaitu merupakan bahan racun, untuk orang yang bekerja diindustrydapat menyebabkan nanah, koreng pada tangan, merusak atau menghancurkan selaput lendir dan sekat padalubang hidung (Budavari, 1984).

Penggunaan lain dari kalium dikromat antara lain penyamakan pada kulit, bahan celup pada lukisan, hiasanpada porselin, percetakan, photolithography, warna print, bahan untukpetasan, bahan pembuatan korekapi, penjernihan minyak kelapa, lajan, spon, dan untuk baterai, serta depolarisator pada sel kering (Budavari, 1984).

Kalium Dikromat merupakan oksidator kuat dan berbahaya, hablur berwarna merah jingga beracun, dalam air panaslebih mudah larut daripada dalam air dingin sehingga lebih mudah menghablurnya.Kalium dikromat merupakanpengoksidasi yang banyak digunakan dalam Kimia Oganik, dan dalam pembuatan Klise. Hindari kontak dengan kalium dikromat karena menyebabkan iritasi pada mata, kulit , saluran pernapasan dan ginjal (Budavari, 1984).

BAB III

METODOLOGI PERCOBAAN

III.1 Variabel percobaan

Variabel percobaan yang digunakan dalam praktikum pembuatan larutan adalah K₂Cr₂O₇ 2N 100ml.

III.2 Alat dan Bahan

Alat :

1.      Batang pengaduk

2.      Corong

3.      Gelas Beker

4.      Gelas Ukur

5.      Labu ukur

6.      Neraca analitik

7.      Pipet Tetes

Bahan:

1.      Aquades

2.      Kristal K₂Cr₂O₇

III.3 Prosedur Percobaan                                                                              

Prosedur percobaan dalam pembuatan larutan K₂Cr₂O₇ 2N 100 ml adalah sebagai berikut.

1.      Siapkan alat dan bahan

2.      Menimbang padatan K₂Cr₂O₇ sebanyak 9.8 gram sesuai perhitungan yang diperoleh secara kuantitatif

3.      Memasukkan 9,8 gram padatan K₂Cr₂O₇ ke dalam labu ukur 250 mL

4.      Menambahkan aquades secara bertahap hingga100 mL ke dalam labu ukur agar padatan K₂Cr₂O₇ bercampur homogen dengan aquades secara merata

5.      Menambahkan aquades 100 ml dalam 3 tahap masing-masing 25 mL, 50 mL, 25 mL ke dalam labu ukur. Kocok larutan K₂Cr₂O₇ pada setiap tahap penambahan aquades

6.      Pastikan larutan K₂Cr₂O₇ (kalium dikromat) menjadi homogen setelah tahap penambahan aquades akhir dilakukan.

BAB IV

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Percobaan

Tabel IV.1.1 Pembuatan Larutan K₂Cr₂O₇ 2N

V K2Cr2O7 (ml)	Mr K2Cr2O7	Ekuivalen	Massa K2Cr2O7 (gram)	Warna
100 ml	294	6	9,8	Jingga

IV.2 Pembahasan

Larutan merupakan campuran yang homogen. Penyusun larutan dapat berupa gas, cair maupun padat. Larutan terdiri atas dua komponen penting yaitu zat pelarutyang memiliki proporsi lebih besar dan zat terlarut yang proporsinya lebih kecil.

Dalam Percobaan ini, aquades bertindak sebagai zat pelarut dan K₂Cr₂O₇ bertindak sebagai zat terlarut.

Hasil dari percobaan pembuatan larutan K₂Cr₂O₇ diperoleh 9,8 gram massaK₂Cr₂O₇ yang dibutuhkan dalam pembuatan larutan yang didapat dari perhitungan yang telah dilakukan. Diketahui volume K₂Cr₂O₇ 2N yang diinginkan adalah 100 ml dengan Mr K₂Cr₂O₇ adalah 294 dan besar ekuivalen adalah 6. Pengetahuan tentang perhitungan sangat diperlukan karena kesalahan dalam perhitungan dapat menyebabkan kesalahan dalam pembuatan larutan.

Larutan yang dihasilkan pada percobaan ini adalah larutan homogeny dengan warna jingga. Untuk memperoleh larutan yang homogeny perlu dilakukan penambahan dan pengocokan aquades secara bertahap. Sedangkan warna jingga yang dihasilkan berasal dari warna asli padatan K₂Cr₂O₇.

Kita mengetahui bahwa semua yang ada di alam ini memiliki manfaat yang dapat digunakan untuk kesejahteraan internal maupun kelompok manusia di muka bumi ini. Begitu pula dengan larutan kalium dikromat. Dalam dunia industry dan kehidupan sehari-hari, penggunaan dari kalium dikromat (K₂Cr₂O₇) memberikan manfaat yang banyak dan diperlukan untuk menunjang proses produksi. Pemanfaatan larutan kalium dikromat (K₂Cr₂O₇) di dunia industry dan kehidupan sehari-hari yaitu penyamakan pada kulit, bahan celup pada lukisan, hiasan pada porselin, percetakan, warna print, bahan untuk petasan, bahan pembuat korek api, penjernihan minyak kelapa, lajan, spon, dan untuk baterai, serta depolarisator pada selkering (Budavari, 1984).

Namun dibalik itu semua kalium dikromat (K₂Cr₂O₇) juga mempunyai pengaruh negatif terutama bagi internal tubuh manusia. Apalagi bila penggunaan dari kalium dikromat yang tidak terkontrol dan tidak sesuai prosedur, maka kalium dikromat akan menyebabkan dampak negative baik bagi pengguna dan lingkungan sekitar. Pengaruh negative itu diantaranya yaitu merupakan bahan racun, untuk orang yang bekerja di industry dapat menyebabkan nanah, koreng pada tangan, merusak atau menghancurkan selaput lender dan sekat pada lubang hidung (Budavari, 1984).

Olehkarena, dalam penggunaan kalium dikromat harus dalam porsi dan keperluan yang seadanya saja dan dalam pengawasan tenaga ahli kimia agar tidak menimbulkan dampak yang buruk bagi manusia dan lingkungan sekitar.

Dalam bidang farmasi, kalium dikromat digunakan untuk mengindikasi parasetamol yang dicampur dengan HCl(Ahmad, 2012).

BAB V

KESIMPULAN

Berdasarkan hasil percobaan yang telah dilakukan maka dapat disimpulkan bahwa :

1.        Dalam pembuatan larutan K₂Cr₂O₇ 2N sebanyak 100 ml diperlukan padatan K₂Cr₂O₇ sebanyak 9,8 gram.

2.        Semakin lama waktu yang digunakan dalam pengocokan pembuatan larutan K₂Cr₂O₇ (kalium dikromat) maka semakin homogen larutan kalium dikromat yang terbentuk.

3.        Penambahan aquades secara bertahap akan menghasilkan larutan yang lebih homogen daripada larutan yang dibuat dengan  penambahan aquades secara langsung.

4.        Larutan yang dihasilkan pada percobaan ini adalah larutan homogen dengan warna jingga.

5.        Pemanfaatan larutan kalium dikromat (K₂Cr₂O₇) dalam industri farmasi yaitu kalium dikromat digunakan untuk mengindikasi parasetamol yang dicampur dengan HCl